A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。

（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

A．分馏 B．重整 C．裂化 D．裂解

A．氯化铝是电解质

B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D．氯化铝为非极性分子

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1

A. 原子半径大小：Ca＞S

B. 金属性强弱：Na＜Mg

C. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4

D. 碱性强弱：NaOH＞ KOH

【题目】某有机物的结构简式为，该有机化合物属于 （ ）

①芳香烃 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤⑥⑦

D．②③④⑥⑦⑧⑨

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ