A、＋6 B、＋4 C、＋2 D、＋7

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H1= (用具体数据表示)。

（2）反应Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情况下有利于该反应的进行。

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是 。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

（5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是

A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。

A．同位素 B．同素异形体 C．同一种物质 D．同分异构体

已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

请填写下列空白：

（1）A的结构简式 C分子中的官能团名称 。

（2）C→D的反应类型是 。A→B的反应类型是 。

（3）A转化为B的化学方程式是 。

（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。

下列判断错误的是

A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B．HX的电离程度小于HY的电离程度

C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。

（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。

②能说明有氧气的现象是 。

（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。

A．水解反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．氧化反应