A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液

C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液

D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

（3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）关于该反应的说法正确的是 。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。

（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是 。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式 。

（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。

（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。

A．4 B．5 C．8 D．12

（1）下列关于教材实验的叙述中正确的是

A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

（2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是

。

③本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。