A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.

（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

【题目】对于反应A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．v (A）=0.15 mol/(Ls）

B．v(B）=0.6 mol/(Ls)

C．v(C）=0.4 mol/(Ls）

D．v(D）=0.45 mol/(Ls)

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

【题目】（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

（1）装置图中C仪器的名称为 ，向C中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第 层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 （选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有________。

（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（2）该反应的化学方程式为_________________。

（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min时，v（正）______v（逆）。