相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

（2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

【题目】24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

B. 这两种排布方式都符合泡利原理

C. 这两种排布方式都符合洪特规则

D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料

D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为 。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。

A．υ（W）=3υ（Z）

B. 3υ（X）=2υ（Z）

C.υ（X）= 2υ（Y）

D. 3υ（W）=2υ（X）

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O

B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑

D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为 。

（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为 。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为 。

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式 。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)