试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。

有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或 “不正确”）。

（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。

A．分液法 B．蒸馏法 C．结晶法

（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 ，生成HCl的物质的量共为 。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______0．8 mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用________mL量筒最好。

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。

（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

A. 原子半径：X<Y<Z B. 非金属性：X>Y>Z

C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　 。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　 、　　　　　　 （写化学式）．

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

A. 其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO

B. HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C. 其单质都有颜色，都有毒

D. 最高价含氧酸的通式为HXO4

A．N2 B．CO C．NO D．SO2

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加