A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

A. 硫酸、纯碱、石灰石 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾

C. 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D. 磷酸、乙醇钠、苛性钾

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为 。

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；

属于加成反应的有 。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

①(C6H10O5)n→A： ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

（1）废料预处理

①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。

a．用热碱洗涤，过滤

b．用有机溶剂溶解，过滤

c．加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。

（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：

C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

①除气除渣炉排出的污染性气体有 。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

③下列说法正确的是 。

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。