A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

A. 草酸是弱酸

B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

（1）乙烯分子中所含官能团名称为 ；乙酸分子中所含官能团名称为 。

（2）聚苯乙烯的结构简式为 。

（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 （填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为 ；反应⑤为 。

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。 向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

（2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH 溶液洗涤的作用是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______；(填入正确选项前的字母)

A.重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______.(填入正确选项前的字母)

A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL.

①SO2 ②③

④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1） 其中，属于烃的衍生物是 _____________（填序号，下同）；

（2） 因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

（3） 所有原子在同一条线上的是_____________；

（4） ⑥能自身发生反应生成五元环化合物，该反应的反应类型是____________。

（ii）酯化反应是重要的有机化学反应之一。甲同学为了研究该反应机理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为_________。

Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

（1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为 。

②BC段表示的含义是 。

③CD段表示的含义是 。

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热