A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）:V（N2）=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O

（1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为 ；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：

（3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

（4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式： 。

（5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是 (填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法： 。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B．合金至少含两种以上的金属元素

C．胶体可产生丁达尔效应 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

下列说法中不正确的是 （ ）

A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

（1）工业上常用_______法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。