A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液

（1）天然水中溶解的气体主要有 、 。硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3molL﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4molL﹣1，则此水的硬度为 。

（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。

（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是 。

（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣。

根据以上知识回答下列问题。

①水样预处理的目的是 。

②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是 。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。

A．此法对环境不会造成任何污染

B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化

C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol

D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

②写出电解A溶液的化学方程式： 。

③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；

②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；

③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；

④烃D的分子比例模型如图所示。

据此回答下列问题：

（1）写出A与氯气光照下反应的化学方程式（只写第一步）为 ；

（2）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是____________。

（3）写出B与水在催化剂作用下反应的化学方程式： 。

（4）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

（5）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替的结构，以下能证实这一事实的是 。

a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体

b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体

c．D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

d．D不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

e．D在催化剂作用下能与氢气发生加成反应

（6）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：___________。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。

（2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

① t min至2t min时速率变化的原因可能是 ；

② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

（3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②表中x、y的大小关系为_________。

A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法判断

③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。

【题目】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ____ 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是 _____ 、 ___ 。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ 。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。