（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为 ，其等电子体有 (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)

A. 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B. 该物质易溶于盐酸

C. 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰

D. 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

（1）A的结构式为______。

（2）B分子中的官能团名称是______，C的名称为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__ ___。

③___ ___。

A. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸

B. Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应

C. 原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞W

D. Z的氢化物的沸点低于W的氢化物

（1）该铝热反应的化学方程式为 。

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。

（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在 左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难容物），将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。

（4）CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX，则X值为 。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）______。

（2）B处发生的化学反应方程式为______ 。

（3）C处应出现的现象是 ，

D处使用碱石灰的作用是 ，

E处应出现的实验现象是 ，

F处可以添加的固体药品是 。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为______ 。

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 无色孔雀石绿属于烃的衍生物

C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。

(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：

(三)实验步骤：

(2)组装好装置，然后应该进行的操作是 。

(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。

(4)先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

(四)纯碱制备：

(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。