【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④

（4）下列体现有机物还原性的事实为（ ）

A．乙醛发生银镜反应

B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．丙酮与氢气发生加成

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E．乙烯使溴水褪色

F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

【题目】在 2 L 容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2s时 n（NO）＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器内的压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．及时分离出NO2

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0，沉淀完全时的 pH 为5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②________________________________________________________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是

a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________；

②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___ _。

已知：I.

II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1）→B 的反应类型是____________________。

（2）条件a选择的化学试剂是____________________。

（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是____________________。

（4）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。

a．Y分子中只有一种官能团

b．M与HCHO 互为同系物

c．W的沸点高于C2H6

（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。

（6）合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键

C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A. 元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体

B. A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

C. DB2、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构

D. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。

（2）C原子的结构示意图_______________，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_______________。

（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。（用元素符号表示）

（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________；。

（5）写出D单质与水反应的离子方程式__________________________，