【题目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

选择序号填空。

（1） 和 质量数相等，但不能互称同位素；

（2） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（3） 和 互为同素异形体。

（4）________和______互为同位素。

已知：

（1）写出PX的结构简式______________。

（2）PX可能发生的反应有__________、_____________。（填反应类型，只填两种。）

（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。

②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。

③M的结构简式是_______________。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的对位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写名称：物质2是 ，物质4是 。

（2）写出A、C的化学式：A ， C 。

（3）写出反应②的化学方程式： 。

A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7 NA个

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

D．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式 。

（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是 （写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。

（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni(CO)4，试推测四羰基镍的晶体类型为 。

②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN—结构式为 。

（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。

【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V.粗产品经提纯后称重为5.7g

请回答下列问题：

（1）本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 （保留一位小数），滴液漏斗中的细支管a作用是 。

（2）仪器b的名称为 ，其作用是 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。

（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

（5）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

（1）① 反应II的化学方程式是______。

② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（2）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。

② 阳极反应式是_______。

（3）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。

（2）D和B形成的化合物的化学式为 。

写出A单质与水反应的离子方程式 。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。

a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应