A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z

B. Y的单质和Z的单质能够发生反应

C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质

D. 工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

（1）A的名称是 ；试剂Y为 。
（2）B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，

D中官能团的名称是 。

（3）E→F的化学方程式是 。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；

②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。

（5）下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢

d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

回答下列问题

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2，

则K、K1、K2，之间的关系是 。

（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。请回答下列问题：

Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）

（1）A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。

（2）装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。

（3）试剂X可能为__________（填序号）

A无水氯化钙　　　　　B浓硫酸　　　　　　　　C.碱石灰　　　　　　　D五氧化二磷

（4）用锡花代替锡粒的目的是__________。

Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置

（1）图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。

（2）该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________；

（3）若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________。（结果保留3位有效数字）

（1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

（5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。