A.a极是电源的正极

B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以产生2mol·OH

（1）HClO的结构式 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是 。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________；

（2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；

（3）写出C所有可能的结构简式____________；

（4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；

（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。

（5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为____________，该操作将I2还原为I-的目的是____________；

（2）操作X的名称为____________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：

②____________；

③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

（5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。

①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4 7H2O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

【题目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

（2）25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。

（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。

—C≡CH+——H—C≡C—

—CHO+—

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

C2H2AB CDE：H——H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）A生成B的化学反应类型是_________________。

（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。

（4）写出C生成D的化学反应方程式：______________________________。

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有___种，写出其中一种同分异构体的结构简式____。