（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？

（举出1种） 。

（2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。

（3）加入MnO2的目的是 。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。

A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

（7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的试剂是____________________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；

【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是 。

② A溶液的名称是 。

③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。

（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。

① 写出A处发生反应的离子方程式 。

② B处的实验现象为 。

【题目】一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ，若降低温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是 （填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________。

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。

（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

（5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

（6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。

（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

已知：①CH3CH2CNCH3CH2COOH

②F的结构简式：

以下是该有机物F的合成路线，请填写下列空白。

（1）写出下列物质的结构简式A ，C 。

（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。

（3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式 。

（1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)

A．________； B．________； C．________； D．______。

①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液

（2）能说明H2S气体存在的现象是___ _____，

（3）使用装置B的目的是______ _，

（4）使用装置C的目的是___ ，

（5）确证含有乙炔的现象是___ 。

【题目】在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是 。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。