(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

（1）写出基态镓原子的电子排布式 。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是 ；

②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子

Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。

（1）已知：CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1

（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。

（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。

①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）

A．使用高效催化剂B．降低反应温度

C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

E．向体系中再充入amolCO与2amolH2

已知：

Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）

Ⅱ．（R4、R5代表烃基）

（1）①的反应类型是 。

（2）②的化学方程式为 。

（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。

（5）G的结构简式为 。

（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反应温度不宜高于60℃，原因是 。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为 。

③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）测定产品纯度：

I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；

II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；

III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点；

IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

②滴定至终点的现象为 。

③产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

（1）仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。

A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了_____________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为__________________________________________

（1）根据以上条件，推断元素名称：X:_____，Y：_____，Z:________。

（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）用电子式表示Z2Y的形成过程：___________，其化合物中化学键的类型是________。

分析上述数据，回答下列问题：

（1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规

律另一组实验是___________（填实验序号）。

（2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。

（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

（4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。