回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 _____；过滤操作②的滤液是 __和 ，滤渣是________ 。

（3）工艺过程中③和④的目的是 。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。

（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。

（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

（6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。

A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

平衡常数K的表达式为 。

（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．随着HCl的加入，不断减小

D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述流程图中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。

（3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则：

①b应控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是 。

（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）

（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

① 仪器B的名称是 。

② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。

③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品

b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

① 上述操作的正确顺序是 （填序号）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。

（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为 （百分数精确到0.1）。

（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

写出H2燃烧热的热化学方程式 。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。

②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。

③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）

A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为 。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。