已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

回答下列问题：

（1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。

（2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；

上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

（3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：

①该温度范围内反应速率较快，②__________。

（4）氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。

②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。

（5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。

【题目】Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。

（2）二氯甲烷有 种同分异构体。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，该反应属于反应 （填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为 ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为 。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

（1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）

（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液

（4）步骤VI的实验操作是_____________。

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2