有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。

（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；

（3）写出有机物X的结构简式 ；

（4）写出由E到F的化学方程式 ；

（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ；

①能发生银镜反应； ②能发生水解反应

（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）

a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

①和②溶液中的Cr2O72–浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应中参加反应的Cr2O72–与草酸的物质的量之比为_____________。

（3）实验①和②的结果表明______________________________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)＝__________________________________(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：____________________________；

假设三：____________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的浓度可用仪器测定。]

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

（1）A元素的最高价氧化物的结构式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_______________________________；C与D 能形成化合物的电子式______________________。

（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______________________。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【题目】下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。

（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

（5）④中棉花团的作用是 ____ 。

（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

③试判断：AlBr3中化学键类型是____________________。

完成下列填空

（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。

①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL

D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O