【题目】短周期元素ABCDE原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值,CD能形成D2CD2C2两种化合物,而D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与CA形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

1ACD形成的化合物中含有的化学键类型为___________________

2已知:E-E→2EH=+a kJmol-1

2A→A-AH=-b kJmol-1

E+A→A-EH=-c kJmol-1(“”表示形成共价键所提供的电子)

写出298K时,A2E2反应的热化学方程式___________________

3在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g)H=-d Jmol-1(d0XABC三种元素组成的一种化合物).初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验

初始投料

2mol A21mol BC

1mol X

4mol A22mol BC

平衡时n(X)

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

该温度下此反应的平衡常数K的值为_____

三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

Aα12=1 Bα3α1 Cn2n31.0mol DP32P1=2P2 EQ1+Q2=d FQ3=2Q1

4在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%,请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验

.H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。

序号

反应

温度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

3将实验1和实验2作对比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)

.KIFeCl3反应为例(2Fe32I===2Fe2I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂:①0.1 mol·L1 KI溶液 0.1 mol·L1 FeCl3溶液

0.1 mol·L1 FeCl2溶液 0.1 mol·L1 盐酸

0.1 mol·L1 KSCN溶液 CCl4

实验步骤:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加几滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反应后,将溶液分成三份

3取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘

4另取一份,加试剂________(填序号),现象________________________,说明此反应存在一定的限度。

.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

1反应容器中最后剩余的物质有________________,其中N2O4的物质的量为________mol

2c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________

【题目】【化学—选修2:化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图所示

(1)该流程中可以循环的物质是

(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,得到精制饱和食盐水。

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是

A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+,需要送入阳离子交换塔进行二次精制,若不经过二次精制,直接进入离子膜电解槽,这样会产生什么后果

(3)图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),则A处产生的气体是 ,F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为

5)已知在电解槽中,每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8 h,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3,电解槽的电流强度1.45 ×104 A,该电解槽的电解效率为 (保留两位小数)。

 0  177983  177991  177997  178001  178007  178009  178013  178019  178021  178027  178033  178037  178039  178043  178049  178051  178057  178061  178063  178067  178069  178073  178075  178077  178078  178079  178081  178082  178083  178085  178087  178091  178093  178097  178099  178103  178109  178111  178117  178121  178123  178127  178133  178139  178141  178147  178151  178153  178159  178163  178169  178177  203614 

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