（1）甲一定含有的官能团的名称是___________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不

含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________（碳碳双键上连有羟基的结构不稳定）

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)____________________ ________________

（4）已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)________。

a． Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na

②丙的结构简式是__________________，反应Ⅱ的反应类型是____________。

③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________

（1）装置Ⅰ的作用为 ，写出该装置中反应的离子方程式 。

（2）若装置Ⅱ中产生的硝酸根和亚硝酸根的物质的量比为1∶1，写出反应的离子方程式_______；区别硝酸钠和亚硝酸钠晶体的方法是（写一种）______。

（3）装置Ⅳ中不通入氧气会产生的后果是________。

（4）若起始时通入等物质的量的NO和SO2，则通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假设过步骤中均完全转化）。

（1）写出A中含氧官能团的名称：_________和__________。

（2）B→C的反应类型是______________________。

（3）写出C→D转化的化学方程式__________________________。

（4）写出符合条件的B的同分异构体的结构简式_________________。

①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③分子中只有两种化学环境不同的氢原子

（5）已知：

肉桂酰氯是一种重要的合成中间体，试写出以苯甲醇和乙醛为原料合成该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

合成路线流程图示例如下：

请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

金属氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

（2）写出氧化时的离子方程式 。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。

（3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是 。

（4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶， ，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）

（5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。

（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为

（3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是 （系统命名法命名）

（4）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是________________；_______________。

②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式_____________________________________

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机物X的键线式为

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃， Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式____________________________________________ 。

（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________ 种。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基态核外电子排布式为 。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 （填元素符号）。

（2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。

与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序号）

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

H2SO4（浓）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸点10 ℃）。

（1）仪器B的名称是________，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的试剂是________，F的用途是_____________________________________________________，证明一定有CO2生成的现象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是__________。

（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：___________________________________。

（4）小组的同学对产品有存在溴单质的原因及验证方法进行了分析讨论。

①含有溴单质的依据是__________________________________。

②请设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：_________________________________________________________________。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。

（2）该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________，分子内，分子中编号为①的碳原子和与其成键另外几个原子构成的空间结构为_____________。

（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH4<C2H6<CH3OH，其原因是_______________________________________，三种物质中属于极性分子的物质是__________，与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________（不必化简）。