（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

用电子式表示X与R化合物的形成过程

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

【题目】右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。

A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D．电极A连接电源的正极

【题目】氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

A．b是负极

B．需要点燃该电池才能开始工作

C．工作时能观察到淡蓝色火焰

D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置