属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(1)这四种元素分别是A______，B______，C______，D______(填元素名称)；

(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)；

(3)C的单质是______（填“原子”“离子”或“分子”，下同）晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于______晶体。

(1)氯化铝的晶体类型是____________。

(2)在500℃、1.01×105时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。

(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。

?

为此某同学设计如下实验进行验证：

（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。

（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。

（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。

（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。

（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。

（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。

（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。

A.将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

B.标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA

C.在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA

D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

(1)液溴挥发：______；

(2)氯化氢气体溶于水：______；

(3)蔗糖溶于水：______；

(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；

(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。

A.分子间作用力与化学键的大小相当

B.分子间作用力比化学键强得多

C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

D.化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。