（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

(1)该混合气体由哪两种烃组成？____

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

②用氯气制备漂白粉的反应___________。

③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

回答下列问题：

（1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是__。

（2）属于有机物的是__，属于烃类的是__。

（3）属于电解质的是__，属于是非电解质的是__。

（4）不能燃烧的有机物是__，常用作有机溶剂的是__。

（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。

（2）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA

（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。

（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。

（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。

(1)乳酸的分子式为_________________________________；

(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。

A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B.标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子

D.0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA

A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5