【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
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以下叙述正确的是(??? )
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液
C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
【题目】某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4?? b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3?? c．只含有Fe2（SO4）3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 | 溶液显红色 |
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（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。
（3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫红色褪去 |
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（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）通过以上实验，可得到的结论是____。
【题目】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
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(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
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你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。