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已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是(　　)

A.元素A的原子序数7?B.元素B位于第ⅥA族

C.元素C位于第四周期?D.元素C原子最外层有5个电子

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应

C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-

D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

A.100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA

B.将 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的数目之和为 2NA

C.78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA

D.标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为 10NA

（1）原固体肯定有___。

（2）原固体肯定不存在___。

（3）不能确定是否存在___。

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）①在水溶液中的电离方程式为___，③与⑧在溶液中反应的离子方程式为___。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，你认为上述方案应如何改进______。

（4）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为__________。

（1）将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。

（2）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。