A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

A.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭

B.古人很早就会冶炼铜，说明铜性质活泼

C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3?B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4?D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________ (填“正”或“负”)电荷。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。

(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。

A.硫酸?B.硫酸铜?C.二氧化碳?D.硫酸钠

A.硬铝?B.黄铜?C.钢铁?D.水银

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___；

（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___；

（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___；

（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___；

（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。

A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-