A.0.01molL-1HClB.pH=2的H2SO4溶液

C.c（OH-）=10-13molL-1D.pH=1溶液加水稀释1倍

（1）从溴水中提取溴单质，可用________的方法。

（2）除去H2中的CO2，可用________的方法除去。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。

（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________的方法。

A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B.该反应中氮元素被还原

C.配平后，水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

A. AB. BC. CD. D

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。

（3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。

（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

A.氯酸钾是氧化剂

B.KCl是还原产物

C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

A.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

B.1mol青蒿素中含11molH2

C.1mol青蒿素的体积约为22.4L

D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3

C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算