A.Fe与2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA

B.0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1NA

C.17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA

D.1.7gOH－所含电子总数为NA

A.常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

B.1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA

C.6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA

D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

实验步骤如下：

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

(1)推断白色粉末中一定有_____________________________ ，一定没有_________________ 。

(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______________________________________。

(3)请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：__________________________________________。

A.0.1 mol·L1 NaOH溶液：Na+、K+、 CO32-、 AlO2-

B.0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-

C.0.1 mol·L1 K2CO3溶液：Na+、Ag+、NO3、K+

D.0.1 mol·L1 H2SO4溶液：K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-

A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数

B.常温、常压下，10 g H2中约含6.02×1024个电子

C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 mol

D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数为0.5 NA

A.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合： Ca2+ + OH- ＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O

C.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

D.过氧化钾与水反应 ：2O22- + 2H2O =4OH- + O2↑

A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ

C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

A.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸

B.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

C.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳

A 萃取分液法　 B 结晶法

C 分液法　 D 蒸馏法

E 过滤法　 F 升华法

①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_______分离水和汽油的混合物。

③_______分离四氯化碳（沸点：76.75 ℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物。

④_______从碘水中提取碘。

（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ________

②在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ______

A.Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B.Na+、 Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、K+、NO3-、I-