A.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

B.17gNH3中含有质子的数目为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA

（1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___。要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___，具体操作方法为____。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：

FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。

A.夜里的月色本身就很美

B.雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

C.光线是一种胶体

D.颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中

A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B.推广使用无磷洗衣粉

C.垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理

D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。

（2）实验用品：

①仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。

②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。

（3）实验内容：

①找出实验方案对应的实验现象a对应___、b对应___、c对应___、d对应___。

②分别写出实验方案a和b的离子方程式___、___。

（4）实验结论：____。

（5）通过以上结论判断第ⅦA族的元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱___。

A.AB.BC.CD.D

(1)上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（1）泥沙与水________；

（2）提取溴水中的溴单质________；

（3）食盐和水____________；

（4）汽油与水_________；

（5）乙醇与水__________

（6）氯化钠和硝酸钾___________。