（2000?上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

（2000?上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

（2000?上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡

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Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（　　）

（2000?上海）下列物质属于原子晶体的化合物是（　　）

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入或，装置Ⅱ从管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有，产生气泡的离子方程式为．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是．
②B中试剂的名称是_．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为和．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是、、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为；流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为．
（3）滤液E中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途：．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺离子的方法：．

如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：．
（2）反应④的离子方程式为：．
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是（填序号）．
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是；步骤④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后该步骤发生反应的离子方程式为．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是．

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为．
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为．

（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol?L^-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：．
③金属铜与浓硫酸加热反应：．
（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P₄+HClO₃+=HCl+H₃PO₄
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是；若有1mol P₄反应，则有mol电子转移．

（2012?石家庄二模）现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL．则a：b为（　　）