A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

C.用苯和液溴为原料制取溴苯

D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

A.发生丁达尔效应

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

A.它是一种共价化合物

B.在加热时此化合物分解为PH3和HI

C.这种化合物不能跟碱反应

D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化

B.锶能与水反应，但反应缓慢

C.原子半径：r(Ca)＜r(Sr)

D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

A.PH4I既有离子键又有共价键

B.它是离子化合物

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它受热时，可能会分解

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

A.葡萄糖B.油脂C.蔗糖D.淀粉

①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA

B.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

C.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子数为2NA