A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色

（1）O2（CO2）试剂：____，离子方程式：_________。

（2）SO42-（CO32-）试剂：_____，离子方程式：_______。

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____；

②从碘水中提取碘________；

③用自来水制取蒸馏水 ______；

④分离植物油和水____。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.原子总数B.质子总数C.质量D.密度

A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质

（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B.达8电子结构时X原子得到电子数比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D.X的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来

（1）结合化学方程式解释自热米饭的发热原理____。

（2）生石灰属于哪种类别的物质？____。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。_____。

（3）生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰做干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。_____。

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜

（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。

（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。

（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl溶液（Na2CO3）：试剂_______离子方程式_____________。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_______离子方程式_____________。

（III）

（1）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为________。

（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。