A.标况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA

B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋数目为0.2 NA

C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数为2 NA

D.常温常压下，1.7g 氨气（NH3）所含电子数目为0.1NA

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA 族

C.该元素为金属元素，性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.单质的氧化性：R＞W

C.Y、Z形成的化合物为共价化合物

D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

A.为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

(1)在这些元素中，在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子是________。

(2)在这些元素中，化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)

(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。

(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_________。

A.检测正常叶片中该矿质元素的含量

B.分析根系对该矿质元素的吸收过程

C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响

D.观察生长状况相同的植物在完全培养液和缺该矿质元素的完全培养液中的生长状况

A.一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg

B.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.含有NA个阴离子的Na2O2质量为39g

①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。

④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>D>BD.B>D>C>A

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+

C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

A.简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－

B.简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2W

C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

D.Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性