A.AB.BC.CD.D

A.该反应中Cl2发生还原反应

B.该反应中S2O32-为还原剂，Cl－为还原产物

C.脱氯反应后，溶液的酸性增强

D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

（1）能导电的是_______________;

（2）属于电解质的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _______。

A.发现了电子

B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型

C.引入量子学说

D.提出较为系统的化学原子学说

KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

（1）该反应的还原剂是_________。

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2O

C.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质常温下跟水反应比钠剧烈

（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__，非金属性最强的元素是__。

（2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。

（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__。

A.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－