（1）其中只含共价键的是__。

（2）只含离子键的是__。

（3）既含有共价键又含有离子键的是__。

（4）属于共价化合物的是__。

（5）属于离子化合物的是__。

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_____和_____，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气_________L，转移电子_____mol。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜

(1)计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________

A．溶解后没有冷却便进行定容

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容

G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空气中加热生成CuO。

提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是___。

（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。

(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。

(2)D元素的名称_______________。

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn—

③原子半径：A＜B 　 ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m－n

A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥