A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

(1)实验中所需该浓硫酸的体积为_________ml，用所选量筒规格为_______ml；

(2)本实验实验还缺少的仪器有_____________：。

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）

①用密封不好的浓硫酸配制_____________；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中_____________；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_____________。

A.NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液B.MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液

C.Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水D.CO2气体(SO2)：NaOH溶液

A.SO2通入水中：SO2+ H2OH2SO3

B.Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl22FeCl3

C.HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOHNaCl + H2O

D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O

A.用分液的方法分离碘和四氯化碳

B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和AlCl3固体混合物

D.用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

A.该电池可在常温或高温时工作

B.负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C.该电池工作时负极有CO2生成

D.理论上该电池供应1 mol H2O，同时导线中转移4 mol电子

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

（1）属于电解质的是________
（2）能导电的是________，
（3）属于非电解质的是____________。

A.原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B.Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物

C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3＞H2MO4

D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X

（1）小王同学通过计算，决定称取___g CuSO4·5H2O

（2）当往容量瓶里加蒸馏水时，为避免过量，应在凹液面距刻度线___cm时停止引流，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，该操作过程叫做____。

（3）小王同学还想通过实验分别检验溶液中是否含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。