①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。

A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。

B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。

C.将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。

D.配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B.沸点不同的丁硫醇有四种

C.乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D.乙硫醇中加入K能产生H2

A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%

C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

(1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。

A.加入少量铁粉

B.加NaCl溶液

C.滴入几滴硫酸铜溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3

⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

A. (CN)2可以和H2反应B. (CN)2不能和碱反应

C. CN－具有还原性D. (CN)2的性质活泼