①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中 可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）

B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）

D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）

A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

C.150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

（1）混合酸液中HCl的浓度为_____

（2）计算产生H2的体积_____？（要求写出详细解答步骤）

（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，现取100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。

综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2―＞Z―

A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应

C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放