（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式______。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2__________L。

（1）当x=0.4a时： ____________________________

（2）当x=a 时： ____________________________

（3）当x=1.5a时： ___________________________

A. 30g/molB. 60g/mol

C. 90g/molD. 120g/mol

（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。

（2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①容量瓶未干燥，浓度会_____。

②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会_____。

①水银 ②氯化钠晶体 ③CuSO4 5H2O ④氨水 ⑤液态氯化氢 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液

（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有___（填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是___（填化学式）。有关反应的离子方程式：___。

（2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的___（填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。

（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用____方法；

（2）提取碘水中的碘，用___方法；

（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用____方法；

（4）淡化海水，可采用____方法；

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___方法。

A.将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液

B.1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液

C.将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

D.将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液

A.0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣数为0.2NA

B.1molSO2含有NA个SO2分子

C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA