（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。

（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；

②检验其中的SO42-的方法_____。

（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为___，被氧化的元素是___（填写元素符号）

（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。

（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

A. NaClO3是氧化剂B. Na2SO3是还原剂

C. NaClO3发生氧化反应D. ClO2是还原产物

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____（填化学式，下同），

（2）根据实验①可知一定不含有的物质是_____，

（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是____。

（4）写出步骤③中的离子方程式____。

Ⅰ.部分物质的溶解性：

Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。

结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：

（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。

②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。

③写出该反应的离子反应方程式：_____

（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。

上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。

关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是

A. 属于分散系的有4种

B. 属于盐的有4种

C. 属于单质的有1种

D. 属于酸的有1种

A. 丹灶初开火，仙桃正发花

B. 郎骑竹马来，绕床弄青梅

C. 天边树若荠，江畔洲如月

D. 却顾所来径，苍苍横翠微

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，生成沉淀的离子方程式为_____。

（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_____（填字母）。

a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动 d．胶粒能透过滤纸