①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：____、蒸发、结晶、_______。

②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：______。

（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化食盐水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32—

C. 加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有大量的 CO32—

D. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则溶液中一定含有大量的 NH4+

A. 在 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液中，含有 Cl- 个数为1.5 NA

B. 在常温下，把 100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+数等于 NA

C. 通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L

D. 常温常压下, 1.9 g H3O+所含电子数为NA

A. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液

C. 100 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

（1）在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 分液漏斗

（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。

A．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

B．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________。

a．定容时俯视标线

b．没有进行上述操作步骤D

c．加蒸馏水不慎超过刻度线

d．容量瓶使用前内壁沾有水珠

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）

A________________；B________________；C____________________；D____________________。

（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入______，通过观察_______________________再作出进一步的判断。