1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　　）

下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（　　）

能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（　　）

某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a；
打开活塞a；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液  b．品红溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．Ca（OH）₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入；E中加入；F中加入．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．

在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是（填化学式），A中含有的化学键为（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为；反应（Ⅱ）的化学方程式为．
（3）H与液体X反应的化学方程式为；固体B与溶液L反应的离子方程式为．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为，Q元素在元素周期表中的位置为，R元素单质的电子式为．
（2）原子序数比T少2的元素是（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程．
（3）原子序数比W多4的元素是（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：．

用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：．
（2）写出H₂S分子的结构式：．
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：．
（4）用双氧水制取O₂的化学方程式：．
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强．

近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（　　）