下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（　　）

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）

2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s时分别测定其中SO₃的物质的量分数（SO₃%）并绘成如图所示曲线：
（1）以O₂表示T₀对应的平均反应速率

.

v

（O₂）=；
（2）若B点SO₃的物质的量分数为40.0%，则SO₂的转化率为．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为，
（2）0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的转化率越高
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q试根据图回答：
（1）压强P₁比P₂（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）（填大、小）
（3）温度t₁℃比t₂℃（填高、低）
（4）Q值是（填正、负）

在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X₁和X₂分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（　　）