【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①31g白磷中含有1.5NA个P－P键

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧

【题目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数

A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法确定

【题目】下列说法中正确的是

A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D. 分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有4种

【题目】物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是

A. 该反应中碘酸钠作还原剂

B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性

C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2NA个电子

【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )

A. B为第二周期的元素

B. C为VA族元素

C. 三种元素不一定都为非金属元素

D. C是化学性质最活泼的非金属

【题目】铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_____。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A.镓 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推断正确的是____（填序号）。

A.单质的还原性：Tl>Al B.原子半径：Al>T1

C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。

【题目】对于0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A. 微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂

B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

D. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了

【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )

A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A