反应4A.经2min.B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol?-1B．分别用B.C.D表示的反应速率其比值是3:2:1C．在2min末的反——青夏教育精英家教网——

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol?L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

对化学反应限度的叙述，错误的是（　　）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，化学反应速率为零

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是可改变的

如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的

，则下列说法不正确的是（　　）

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W

（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（　　）

A．D位于第2周期

B．A、B、E一定位于不同周期

C．A、D可能属同一族

D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

（2012?北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

	①	②	③
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

利用N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃这一过程制备HNO₃，有关上述各物质的叙述不正确的是（　　）

A．工业固氮的常用方法是N₂和H₂合成NH₃

B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO₂

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH₄Cl固体混合加热制备NH₃

若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L的 NH₄Cl溶液中所含Cl^-数为0.1N_A

B．4.6 g NO₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

C．常温常压下，1.8g NH₄⁺含有的电子数为1N_A

D．常温下，0.1mol Fe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N_A

某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．OH^- Ba²⁺ HCO₃^- Cl^-

B．K⁺ Fe³⁺ I^- NO₃^-

C．NH₄⁺ Al³⁺ Cl^- NO₃^-

D．Mg²⁺ CO₃^2- SiO₃^2- H⁺

下列各组晶体，键型和晶型均相同的是（　　）

A．CO₂、SiO₂

B．H₂O、H₂S

0 17673 17681 17687 17691 17697 17699 17703 17709 17711 17717 17723 17727 17729 17733 17739 17741 17747 17751 17753 17757 17759 17763 17765 17767 17768 17769 17771 17772 17773 17775 17777 17781 17783 17787 17789 17793 17799 17801 17807 17811 17813 17817 17823 17829 17831 17837 17841 17843 17849 17853 17859 17867 203614