【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B. 简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W

C. 氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W

D. M2W2既含有离子键，也含有非极性键

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA

B. 用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

C. 1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NA

D. 1.8g D2O中所含中子数为9NA

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质

B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

【题目】实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：

向2.0mL 0.5mol/LHNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。

(1)N在元素周期表中的位置是_____。

(2)经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是_____。

(3)实验中，生成NH4+的离子方程式是_____。

(4)若反应后溶液中含有2×10﹣5 mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e﹣)，则n(e﹣)_____1.6×10﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

【题目】写出下列反应的离子方程式

(1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。

(3)铁钉与硫酸铜溶液反应_________。

【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的选择相应的操作。

a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：_______（填操作序号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：_______。

（4）分离汽油和水：_______。 （5）除去硝酸钾固体中少量的食盐：_______。

（6）从溴水中提取溴：_______。 （7）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。

【题目】根据表中信息判断以下叙述，正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径Z＞W＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D. 四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低

【题目】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )

A. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

B. 中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成

C. 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D. 河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金