【题目】实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是

A. 该反应的类型为加成反应

B. 乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C. 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A.电负性：③>②>①B.第一电离能：③>②>①

C.原子半径：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①

【题目】某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，所用的试剂及实验操作列于下表：

请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序填入“实验步骤”栏中相应的括号内。

【题目】(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

（3）今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是________

A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

（4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

【题目】下列过程与氧化还原反应无关的是

A. 植物的光合作用 B. 钢铁生锈

C. 米饭变馊 D. SO2使品红溶液褪色

【题目】燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y极：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判断正确的是

A. 电池总反应为2H2 + O2 =2H2O

B. 该电池的电解质溶液为酸性

C. X极是负极，发生氧化反应

D. 电池工作一段时间后溶液pH增大

【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B. 将l00mL 0.1molL—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA

C. 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA

D. 100mL 0.1molL—1 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA

【题目】下列排列顺序不正确的是 ( )

A. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 原子半径：Al＞Mg＞Na D. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S

【题目】按要求回答下列问题。

①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液

(1)以上物质中属于混合物的有___；

(2)以上物质中属于非电解质的有___；

(3)以上物质中属于酸性氧化物的有___；

(4)以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有___；

(5)以上物质中能导电的有___。