【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A. 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B. 原子半径X＜Y＜W＜Z

C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D. 简单氢化物的稳定性Y＞W

【题目】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是( )

A. 海水中含有钾元素，只需蒸发海水就可以得到单质钾

B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化

C. 从海水中除得到氯化钠外，还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品

D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒

B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐

C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是

A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

B. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是

A. 胆固醇是构成动植物细胞膜的重要成分

B. 蛋白质中肽键的数目都是氨基酸数减1

C. 细胞合成ATP、核酸等都需要碳酸盐

D. 失去结合水的种子不具有萌发的能力

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液

C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA